【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

【答案】正反應 正反應 不 K+和Cl-不參加反應，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變

【解析】

根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響分析解答。

(1)加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；

(2)加入少量KSCN固體，反應中SCN-濃度增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；

(3)加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，故答案為：不；K+和Cl-不參加反應，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A.互為同系物

B.乙醇和乙醚互為同分異構體

C.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種

D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。

A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。

B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。

D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。

E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的同系物的分子式為C8H10，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是( )

A.該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機物的一溴代物有5種結構

D.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說法正確的是（　　）

A.設K為該反應的化學平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正

B.容器Ⅱ中起始反應正向進行最終達到平衡

C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。

（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。

（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。

（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。

A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C.一定條件下發(fā)生加聚反應 D.核磁共振氫譜有5組峰

（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。

①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有3個取代基

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

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