【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O (g)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D.當(dāng)v正(NH3)：v正(NO) =1:1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

【答案】A

【解析】

A選項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則加入的量之比等于計量系數(shù)之比，因此起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5，故A正確；

B選項，反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，如果加壓水變?yōu)橐后w后，正向變?yōu)轶w積減小的反應(yīng)，則平衡會正向移動，故B錯誤；

C選項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，容器體積變大，濃度變小，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動即正向移動，故C錯誤；

D選項，當(dāng)v正(NH3)：v正(NO) =1:1時，都是正反應(yīng)方向，不能說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，只有當(dāng)v正(NH3)：v逆(NO) =1:1時，才能說明達(dá)到平衡，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）檢驗產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___。

（6）將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，剩余的氣體可能是___、___，則原混合氣體中O2的體積可能為___mL或___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)運(yùn)用電解原理實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確是

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實(shí)驗過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機(jī)物(難電離)。

(1)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。

(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，取一定量鈷的氧化物，用280mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。

(4)實(shí)驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：① ，② 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液中

C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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