【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×104

Ka=5.0×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________________。

體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH;②HCN;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)) _____________

(2)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是___________;此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=______________。

(3)已知CaCO3Ksp=2.8×l0-9現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。

【答案】Na2CO3 ②>①>③ CN- +H2OHCN+OH- 2 2×10-5

【解析】

(1)①由表格提供的電離常數(shù)可知,酸性HCOOH> H2CO3> HCN>HCO3;根據(jù)酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根離子水解能力越強(qiáng),也就是結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)原理可知,水解能力CO32->CN> HCO3>HCOO,故陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是Na2CO3;

正確答案:Na2CO3。

②c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH;②HCN;③H2SO4 根據(jù)電離常數(shù)可知,物質(zhì)的量濃度C(HCN)>C(HCOOH),HCN和HCOOH濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸,所以當(dāng)體積相同時(shí),與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是②>①>③;

正確答案:②>①>③

(2)一定濃度的NaCN溶液pH=9,呈堿性的原因是CN- +H2OHCN+OH- ;根據(jù)可得c(HCN)/c(CN-)=C(H+)/Ka(HCN)=10-9/(5.0×10-10)=2;

正確答案:CN- +H2OHCN+OH- 2 。

(3)已知CaCO3Ksp=2.8×l0-9現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,C(CO32-)= ×5.6×l0-4=2.8×l0-4mol/L,根據(jù)Ksp=2.8×l0-9=C(Ca2-)×C(CO32-)可知。C(Ca2-)=(2.8×l0-9)/(2.8×l0-4)= l0-5 mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×l0-5 mol/L;

正確答案:2×l0-5 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下左圖所示其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:

(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用___作電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____,其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

2CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

3NO3-的空間構(gòu)型是__,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種)。

4)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是___,晶胞密度p___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NOFe2還原為NO2

B.

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:S>C

C.

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性:HCO3->Al(OH)3

D.

10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入20.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加20.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的KspMg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述中,不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如下圖:

已知:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是 __________

3)質(zhì)子交換膜的作用是_________

4)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:

釩的化合價(jià)

酸性

堿性

+4價(jià)

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

濾液中釩元素的主要存在形式為_______

濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。

萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡(jiǎn)單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):

萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 __________

純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下,46gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________

3)裝置丙中溶液的pH________(填變大、變小不變)。

4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)X的電極名稱是__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________,Y極的電極材料是____________,檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_______________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物,一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來,發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是________(填化學(xué)式),其形成原因是___________________,該沉淀在空氣中放置,現(xiàn)象是______________________

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