【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.H2→H2O
B.Fe2O3→Fe2+
C.HCl→FeCl2
D.Na→NaOH

【答案】B
【解析】解：A．H2→H2O中，H元素的化合價升高，則需要加氧化劑，故A選；B．Fe元素的化合價降低，則需要加還原劑才能進(jìn)行，故B選；
C．HCl→FeCl2 ， 氯的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)，故C不選；
D．Na→NaOH中，Na元素的化合價升高，則需要加氧化劑，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

溫室效應(yīng)

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學(xué)煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達(dá)到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA

B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA

C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物

B. 由不同種元素組成的純凈物就是化合物

C. 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

D. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍；D為第三周期元素中金屬性最強的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：

（1）寫出含有18個中子的E的一種原子符號______，寫出A2C的電子式______。

（2）由B和C組成的化合物屬于__________化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中含有______________（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）。

（3）由B、C、D三種元素組成的化合物，其物質(zhì)分類屬于____（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】惰性電極電解飽和食鹽水，陽極放電的離子是（）

A. H+ B. Na+ C. Cl- D. OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ）
A.瓷制容器
B.玻璃容器
C.鐵制容器
D.銅制容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯

B. 甲烷、乙烯、NH3和苯在工業(yè)上都可通過石油裂解得到

C. 乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

D. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

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同步練習(xí)冊答案