【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

【答案】D

【解析】A、0.4mol硝酸銀能分解，產(chǎn)生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，顯然氧氣過量，反應(yīng)后剩余0.1molO2，最終收集到的氣體分子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、碳化鈣的電子式為，6.4gCaC2中含有離子物質(zhì)的量是6.4×2/64mol=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C、題目中沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯燃燒的方程式：C6H6＋15/2O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2＋15/2O2→7CO2＋3H2O，等物質(zhì)的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的，因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7.5mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－===2O2－)。

(1)c電極的名稱為__________（填“正極”或“負(fù)極”），d電極上的電極反應(yīng)式為_________

(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_______，b電極上的電極反應(yīng)式為 ____________________,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol，所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時(shí)正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2SeO、Cu 單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)寫出 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子程式_______。

(3)已知：常溫下Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)②為_______(寫離子方程式)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_______。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩爾分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖 所示，則室溫下 SeO32-的 Kh_______。

(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5～2，電流強(qiáng)度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生_______(寫電極反應(yīng)式)，若用 10A 的電流電解 60min 后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率，法拉第常數(shù)為96500C·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)該溫度下，若溫度升高，K值將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。

(3)25 min時(shí)，加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol/L，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

+CH3COOH+H2O

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

密度/gcm3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/

溶解度

g/100g水

g/100g乙醇

苯胺

93.12

棕黃色油狀液體

1.02

-6.3

184

微溶

∞

冰醋酸

60.052

無色透明液體

1.05

16.6

117.9

∞

∞

乙酰苯胺

135.16

無色片狀晶體

1.21

155~156

280~290

溫度高，溶解度大

較水中大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是__。

(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了__。

(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：__。

(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。

a．100~105℃ b．117.9~184℃ c．280~290℃

(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。

a．用少量熱水洗 b．用少量冷水洗

c．先用冷水洗，再用熱水洗 d．用酒精洗

(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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