Question

分析解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號填空）
①上述儀器中可以用來加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是

B、E

．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強(qiáng)密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是

D、F

．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實(shí)驗(yàn)中的

B、D

．（填序號）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH₃
D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO₄、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗(yàn)證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱順序．實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B中的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)槌赛S色

．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學(xué)為測定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m₁g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得m₂g沉淀．
①判斷SO₄^2-沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是

靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；

．
②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

233m1-142m2

233m1

×100%

（用m₁、m₂的代數(shù)式表示）．如果過濾后省去沉淀的洗滌操作，則測得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）①可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶；②磨砂的作用就是增強(qiáng)摩擦，密封蓋口，讓氣體和液體跑不出去；
（2）A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，氫氣通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出；
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl，HCl通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，HCl易溶于水，注意防倒吸；
C．用濃氨水與生石灰制取NH₃，NH₃通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出，NH₃易溶于水，注意防倒吸；
D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂，NO₂通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，NO₂能與水反應(yīng)，注意防倒吸；
（3）根據(jù)KMnO₄與濃HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，說明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，Cl₂與NaBr溶液反應(yīng)生成Br₂，說明氧化性：Cl₂＞Br₂，多余的Cl₂用NaOH 溶液來吸收；
（4）①硫酸根遇到鋇離子會產(chǎn)生白色沉淀；
②稱取該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，根據(jù)Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl來計(jì)算出Na₂SO₄的質(zhì)量，然后求出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)過濾后省去沉淀的洗滌操作，導(dǎo)致m₂偏大來分析；

解答：解：（1）①為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器是燒杯和燒瓶，試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接加熱，量筒、容量瓶、酸式滴定管不能加熱，故答案為：B、E  
②磨砂的作用就是增強(qiáng)摩擦，密封蓋口，讓氣體和液體跑不出去；容量瓶、酸式滴定管磨砂不讓液體流出，故答案為：D、F；
（2）A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，氫氣通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl，HCl通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，HCl易溶于水，注意防倒吸，故B正確；
C．用濃氨水與生石灰制取NH₃，NH₃通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出，NH₃易溶于水，注意防倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO₂，NO₂通過多用瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，NO₂能與水反應(yīng)，注意防倒吸，故D正確；
故選：B、D；　　　
（3）A中KMnO₄與濃HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，B中Cl₂與NaBr溶液反應(yīng)生成Br₂，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，C中多余的Cl₂用NaOH 溶液來吸收；故答案為：溶液由無色變?yōu)槌赛S色；
（4）①如果所加的氯化鋇是少量的，則溶液中含有硫酸根離子，鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，故答案為：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②稱取該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
   Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
   142         233
    m（Na₂SO₄）   m₂g  
   m（Na₂SO₄）=

142m2

233

g，則 Na₂SO₃的質(zhì)量為：m₁g-

142m2

233

g=

233m1-142m2

233

g，
所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

233m1-142m2

233m1

×100%，
過濾后省去沉淀的洗滌操作，導(dǎo)致m₂偏大，

233m1-142m2

233

值偏小，

233m1-142m2

233m1

×100%偏小，
故答案為：

233m1-142m2

233m1

×100%；偏小；

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的理解與對操作的評價(jià)、離子的檢驗(yàn)等，難度不大，是對所需知識的綜合考查，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用分析能力．