在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________

（2）計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=______________

（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________

（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（5）反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C    B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)

 

（1）； (2)0.1mol/L.min    (3)1min～2min;3min～5min；

(4)升高；放    (5)B

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．（填序號）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（H2）為
0.0375 mol/（L?min）
0.0375 mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
b c
b c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a c
a c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（H2）為
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH3濃度的變化曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=
24%
24%
，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（填字母序號）．
A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1）．請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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