【題目】下列關(guān)于磷酸(H3PO4)的說法中正確的是(
A.1molH3PO4的質(zhì)量為98gmol﹣1
B.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子
D.NA個H3PO4分子的質(zhì)量為98g

【答案】D
【解析】解:A.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gmol﹣1 , 1molH3PO4的質(zhì)量為98g,故A錯誤; B.H3PO4的摩爾質(zhì)量為98gmol﹣1 , 故B錯誤;
C.9.8g H3PO4為0.1mol,含有0.1NA個H3PO4分子,故C錯誤;
D.NA個H3PO4分子為1mol,質(zhì)量為98g,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為:
下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是(
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實驗,根據(jù)以下實驗記錄,回答下列問題:

1稱取6.02g該堿式碳酸鹽,加入4.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解,該堿式碳酸鹽中OH-CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=__________;

2在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1,試計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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【題目】下列分子的價電子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是(
A.CO2
B.NH3
C.H2O
D.SO2

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【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液480mL。

1配制該溶液的實驗步驟包括:

a.計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時,改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是____________________。

2使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。

3下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

D.定容時,俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

B. 用如圖裝置進(jìn)行實驗,將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D. 在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是__________

(2)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2________。

(3)當(dāng)0.1molCO2生成時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________個。

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【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體,流程如下:

(1)通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體,請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:[Cu(NH3)4]2+ +。
(2)制備Cu(OH)Cl沉淀時,溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示:

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號)。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時,隨pH減小,溶液中銅元素含量增大,其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
(3)“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中,含銅元素的雜質(zhì)為 , 檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是:取少量硫酸銅粗品,加入適量水使其充分溶解,
(4)硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進(jìn)行提純,具體操作是:將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液,然后加入適量乙醇,攪拌,冷卻,過濾并洗滌,得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率,從溶解性角度解釋其可能的原因是。

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