下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是  （    ）

A．可溶于水     B．具有較高的熔點   C．水溶液能導電   D．.熔融狀態(tài)能導電

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構式，下列推斷正確的是                             (　  )

A．①、②、③與④分別互為同分異構體    

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

    （1）氦氣lIJ‘以構成燃料電池．其電池反應原理為。則電解質(zhì)溶液應該顯              （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為            。

    （2）25℃時．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。

    ①當溶液中離子濃度關系滿足時．則反應的情況可能為           。

    a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完傘反應    c．鹽酸過量

    ②當溶液中）時．用含“的代數(shù)式表示

   

    寫出氨高溫催化氰化的熱化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：

已知：有機物A的相對分子質(zhì)量為44，有機物I只有一種結(jié)構且能使溴的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：

（1）G→H的反應類型是                。

（2）H中的官能團的名稱為                    ；D的結(jié)構簡式為               。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①A→ B：                               ；

②H→ I：                                。

（4）與G互為同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有      種

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (    ) 

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體

A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。

② 反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標準

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

    回答以下問題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為

該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

  ①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

  ②反應(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.

  

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