下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D..熔融狀態(tài)能導電
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斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構式,下列推斷正確的是 ( )
A.①、②、③與④分別互為同分異構體
B.①、③互為同系物
C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
D.等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少
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運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)氦氣lIJ‘以構成燃料電池.其電池反應原理為。則電解質(zhì)溶液應該顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”).正極的電極反應式為 。
(2)25℃時.將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足時.則反應的情況可能為 。
a.鹽酸不足.氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完傘反應 c.鹽酸過量
②當溶液中)時.用含“的代數(shù)式表示
寫出氨高溫催化氰化的熱化學方程式: 。
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已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應:
現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應:
已知:有機物A的相對分子質(zhì)量為44,有機物I只有一種結(jié)構且能使溴的CCl4溶液褪色。請回答下列問題:
(1)G→H的反應類型是 。
(2)H中的官能團的名稱為 ;D的結(jié)構簡式為 。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①A→ B: ;
②H→ I: 。
(4)與G互為同分異構體,苯環(huán)上有兩個取代基,且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有 種
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目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ( )
①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3;②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑;③對應的含氧酸都是強酸;④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物;⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體
A.全部 B.只有① C.只有①②③ D.只有①②④⑤
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下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。
Ⅰ.尿素是一種非常重要的高氮化肥,工業(yè)上合成尿素的反應如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A.采用高溫 B.采用高壓 C.尋找更高效的催化劑
(2)合成尿素的反應在進行時分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示:
① 已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第 步反應決定。
② 反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)= 。
③ 第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示,則△H2 0
(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關數(shù)據(jù)如下表。
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As |
濃度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放標準 | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
表1.幾種砷酸鹽的Ksp 表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題:
(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol·L-1,
c(AsO43-)最大是 mol·L-1。
(4)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應的離子方程式 。
(5)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學式為 ;
② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為 。
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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為
該反應在石英真空管中進行,如下圖所示:
①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(I)的____0(填“>”或“<”),上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________(填序號)。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等.
(2)25℃時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol,則該溫度下
的電離常數(shù)=____mol,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.
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