以惰性電極電解500 mL　0.4 mol/L的CuCl2溶液．若陽極上所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

[　　]

A．

16 g

B．

32 g

C．

19.2 g

D．

12.8 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山東省兗州市2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022

CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol－1．它可以作為燃料電池的燃料．

(1)寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：________；

(2)已知H2(g)和C(S)的燃燒熱分別是285.8 KJ·mol－1、393.5 KJ·mol－1；則反應C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的反應熱ΔH＝________；

(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應式為：________；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：________．

②到燃料電池消耗2.8 L　O2(標準狀況下)時，計算此時NaCl溶液的pH＝________(假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)．在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為：________．

③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質(zhì)________(填名稱)．

溶液中Cl―流向________極(填“X”或“Y”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                            。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag+ + e- =" Ag"
B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以惰性電極電解500 mL0.4 mol/L的CuCl2溶液．若陽極上所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為


  1. A.
    16 g
  2. B.
    32 g
  3. C.
    19.2 g
  4. D.
    12.8 g

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