下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是 

A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ B．Na+、K+、SO32－、Cl－
C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－

A

解析試題分析：A．在酸性條件下通入SO2不反應，可以大量共存，正確；B．SO32-和SO2反應生成HSO3-，錯誤；C．SO2和HCO3-反應放出CO2，錯誤； D． Fe3+、H2O2都有氧化性，和SO2不共存，錯誤。
考點：考查離子反應和氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的離子方程式及評價都合理的是（   ）

編號
化學反應
離子方程式
評  價
A
碳酸鈣與醋酸反應
CO32-＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式
C
苯酚鈉溶液中通入少量CO2
C6H5O－＋CO2＋H2O→
CO＋C6H5OH
正確
D
等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
錯誤。Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學式不符
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學過程及其表述正確的是  （   ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
B．由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ 
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－ 
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3- 
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴人甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
C．含有較多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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