能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、液溴和四氯化碳
B、乙醇和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．液溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰是固體，應(yīng)用過(guò)濾分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯和蒸餾水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
B、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C、用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、AlCl3，Ba（OH）2，HCl
B、BaCl2，Na2CO3，NaCl
C、MgCl2，NaOH，HNO3
D、NaAlO2，NaOH，H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．請(qǐng)問(wèn)：t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1
 
、t3
 
、t4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價(jià)鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實(shí)驗(yàn)操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點(diǎn)的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點(diǎn)到a點(diǎn)可通過(guò)
 
方法實(shí)現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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