【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

【答案】
(1)N2O4?2NO2;>
(2)0.14;0.003mol/L?s
(3) ;0.54
(4)ABD
【解析】解:(1)將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2O42NO2,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,逆向是放熱反應(yīng),正向是吸熱反應(yīng);依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算分析判斷;進(jìn)行到40S和進(jìn)行到60S時;

N2O4

2NO2

起始(mol)

0.4

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.2

0.4

40s末(mol)

0.2

0.4

得到b=0.2mol/L;

進(jìn)行到60S和進(jìn)行到60S時;

N2O4

2NO2

起始(mol)

0.4

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.22

0.44

60s末(mol)

0.18

0.44

c=0.18 mol/L

計算比較得到,b>c;

所以答案是:N2O42NO2;>;(2)進(jìn)行到20S;

N2O4

2NO2

起始(mol)

0.4

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.12

0. 24

20s末(mol)

0.28

0.24

20s時,N2O4的濃度= =0.14mol/L;

0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率= =0.003mol/Ls;

所以答案是:0.14;0.003mol/Ls;(3)N2O42NO2,平衡常數(shù)K=

80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài),平衡濃度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;

平衡常數(shù)K= = =0.54mol/L;

所以答案是: ;0.54;(4)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,逆向是放熱反應(yīng),正向是吸熱反應(yīng);該反應(yīng)的K值越大,說明平衡正向進(jìn)行,是溫度降低的原因;

A、平衡正向進(jìn)行N2O4的轉(zhuǎn)化率越高,故A正確;

B、平衡正向進(jìn)行NO2的產(chǎn)量越大,故B正確;

C、依據(jù)上述計算分析平衡正向進(jìn)行,N2O4與NO2的濃度之比越小,故C錯誤;

D、該反應(yīng)的K值越大,說明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,故D正確;

所以答案是:ABD.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題:

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)②的元素符號是________。

(2)在①、②、③三種元素中,原子半徑由大到小的順序依次是________。

(3)①、⑧二種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈________

(4)⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:________。

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是________。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示,該反應(yīng)是______反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是______。

(6)對⑥元素的說法正確的是________(填字母)。

a. ⑥的非金屬性強(qiáng)于⑤

b. 氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩

c. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑥<⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中的下列問題:
(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是; ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
(2)如圖1表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL.
(3)如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
A.a mL
B.(25﹣a) mL
C.大于a mL
D.大于(25﹣a)mL
(4)圖3為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線.則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是:c(HCl)= , c(NaOH)=
(5)滴定過程中,下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有
A.酸式滴定管未潤洗
B.錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果花生油中混有水,最好的分離方法是(  )

A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取

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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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【題目】下列各項關(guān)于銅電極的敘述正確的是(  )

A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

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【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是( )

電離 電泳 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕

A. ①② B. ②③④

C. ②③④⑤ D. 全部

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【題目】某一多肽鏈中并有肽鍵151個,則此分子中至少含多少個游離的羧基和氨基

A. 152 152 B. 151 151 C. 1 1 D. 2 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________

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