Question

18．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO₄+2H₂O  $?_{放電}^{充電}$Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)：電子方向由B到A
• B． 放電時(shí)：正極反應(yīng)是 Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C． 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• D． 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+P_b═2P_bSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，P_b被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為P_b-2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，正極上P_bO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為P_bO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═P_bSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，
A．放電時(shí)，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向與電流分析相反；
B．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陽極，與電源正極相連．

解答 解：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2P_bSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，P_b被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，
A．放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO₂極即A極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，故A正確；
B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，故B錯誤；
C．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．在充電時(shí)，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與充電器電源的正極相連，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．