下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( 。
分析:A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L;
B、溶液體積不具有加合性;
C、壓強(qiáng),氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,體積一定,影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度;
D、根據(jù)m=
m
M
計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度.
解答:解:A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L,體積1L是指溶液的體積,不是溶劑的體積,故A錯(cuò)誤;
B、溶液體積不具有加合性,混合后溶液的體積不是10L,故B錯(cuò)誤;
C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,體積一定,影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng),22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,故C錯(cuò)誤;
D、10gNaOH的物質(zhì)的量為
10g
40g/mol
=0.25mol,溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.25mol
0.25L
=1mol/L,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意C中氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件.
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