Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：   
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是    （用元素符號表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：    （填序號）
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：   
（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應該是    （填G或R的元素符號）

Answer 1

【答案】分析：（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，T³⁺的核外電子為23；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子的p電子為為半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）①G為Li，J為Na，離子半徑越小，金屬鍵越強；
②J為Na，X為Cu，Na的活潑性強與水反應；
③J₂M₂為Na₂O₂，化學反應中化學鍵斷裂；
④R為N，E為H，Q為C，氨氣中存在氫鍵；
⑤一個C₂H₄分子中含有4個C-H鍵，1個C=C鍵；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵，則一定存在C≡C和C≡N鍵；
（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物Li₃N，每層中Li原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個N原子，一個六邊形實際Li原子水為6×=2，以此來解答．
解答：解：（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，T³⁺的核外電子為23，其電子排布為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子的2p電子為半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能最大，C原子的最小，所以第一電離能為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）①G為Li，J為Na，離子半徑越小，金屬鍵越強，Li離子半徑小，所以熔點高，故①正確；
②J為Na，X為Cu，Na的活潑性強與水反應，所以在溶液中不能置換出Cu，故②錯誤；
③J₂M₂為Na₂O₂，化學反應中化學鍵斷裂，將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵，故③正確；
④R為N，E為H，Q為C，氨氣中存在氫鍵，所以氨氣的沸點高，故④錯誤；
⑤一個C₂H₄分子中含有4個C-H鍵，1個C=C鍵，含有五個σ鍵和一個π鍵，故⑤錯誤；
故答案為：①③⑤；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵，則一定存在C≡C和C≡N鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物Li₃N，每層中Li原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個N原子，一個六邊形實際Li原子水為6×=2，Li₃N中離子個數(shù)為3：1，
所以層與層之間還原子為Li，故答案為：Li．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉原子序數(shù)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解答本題的難點，（4）、（5）為易錯點和難點，題目難度較大．