【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變
【答案】D
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù)可知,100s時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L,則:
2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)
起始濃度(mol/L):4 0 0
變化濃度(mol/L):2 4 1
平衡濃度(mol/L):2 4 1
T溫度下平衡常數(shù)K===64(mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故A正確;B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L,50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(L·s),故B正確;C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若溫度T1>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,則K1>K2,故C正確;D.恒容條件下,隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將一定量的冰醋酸(即無(wú)水乙酸)加水稀釋,稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 醋酸的電離程度:a<b<c
B. 溶液中c(H+):b>a>c
C. a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 從b點(diǎn)到c點(diǎn),溶液中的比值減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)
C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置,圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上.一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來(lái)檢驗(yàn)(呈藍(lán)色).則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍(lán)色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C. 若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若1<a<4,則A、B都是弱酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3
B. 電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32-
C. 當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí),溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))
D. 整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩只燒杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V(甲):V(乙)=5:6,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號(hào))。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是__(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com