6．某由O2和H2構(gòu)成的混合氣體$\overline{M}$=20g/mol，則O2和H2的物質(zhì)的量之比為9：6．

分析 設出氧氣和氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$列式計算出O2和H2的物質(zhì)的量之比即可．

解答 解：設O2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\frac{32x+2y}{x+y}$=20，
整理可得：x：y=9：6，
故答案為：9：6．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確平均摩爾質(zhì)量的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．SO2和SO3各0.25mol，氧原子的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結(jié)合離子方程式用文字表達）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．鋁合金的大量使用，歸功于人們用電解法從氧化鋁中獲取鋁
B．銅的活動性比鐵弱，故在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
C．用電鍍廠的廢水中直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有殺菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫：
（1）羥基的電子式．
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13個，共直線的原子最多有5個，該分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到氣體22.4L（標況）且得到3g沉淀．將等質(zhì)量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．則此混合物中MgO的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．10%B．34%C．72%D．17%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，
請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應在A和B之間增加一個裝有堿石灰（填藥品名稱）的干燥裝置．利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍．
[交流討論]
乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是稀硫酸．
丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是Cu2O．若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的．若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應．
（6）實驗測得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為8.0%．

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