【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。
(2)XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。
(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________。
(4)用電子式表示WZ的形成過程_________。
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。
A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(6)寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
【答案】(1)第二周期第ⅤA族;
(2);;
(3)HClO4;
(4);
(5)Cl;B;
(6)2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑;離子。
【解析】試題分析:元素T的M層上有6個(gè)電子,則T為S元素;W為短周期內(nèi)原子半徑最大的元素,則W為Na;N原子序數(shù)比S小,且與S同族,則N為O元素;X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為C元素;Y為常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價(jià)為+7價(jià),則Z為Cl元素;
(1)元素N核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。
(2)CO2的電子式是,N的簡單氫化物NH3的結(jié)構(gòu)式。
(3)高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸,其分子式是HClO4。
(4)NaCl的電子式形成過程為。
(5)Cl元素和S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl;A.單質(zhì)的狀態(tài)不能作為非金屬性強(qiáng)弱比較,故A錯(cuò)誤; B.HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是氯的非金屬性強(qiáng),故B正確;C.一定條件下,Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),無法判斷非金屬性強(qiáng)弱比較,故C錯(cuò)誤,答案為B。
(6)Na和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑,所得溶液的溶質(zhì)NaOH是離子化合物。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能,被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下:
(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3?刂齐姞t熔煉溫度(<1500K),用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵,而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上,使鈦與鐵分離,鈦被富集。寫出相關(guān)反應(yīng):
(2)已知氯化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生一種無色可燃性氣體,請寫出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1,生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物,寫出此反應(yīng)方程式:
(4)TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是 ,試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟
(5)電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后,壓制成電解陰極板,用石墨作陽極,熔融氧化鈣作電解質(zhì),電解過程中陽極生成O2和CO2氣體,破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應(yīng)方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③________________________。
(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是________________________。
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。
②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計(jì)算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________.
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有
一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種,任寫出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡式____________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 (填離子符號)。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 。
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ,原因是 。
(6)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ,寫出有關(guān)離子方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題。
回答下列問題:
(1)下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。
①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→ NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________,產(chǎn)品2 的化學(xué)式為________,1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;
(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;
(3)此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;
(4)若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;
(5)15.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________,同時(shí)有________molHCl被氧化。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型下圖:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___________(填對應(yīng)字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___________;
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是__________________;
(4)在120℃、1.01×l05Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com