比較等物質的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是(   )

A．①>②>③                 B．③>②>①

C．②>①>③                 D．③>①>②


選B。Na2SO3是強電解質，完全電離Na2SO3====2Na＋＋SO32－，NaHSO3也是強電解質，完全電離NaHSO3====Na＋＋HSO3－，而HSO3－是難電離的離子，

HSO3－H＋＋SO32－，H2SO3是中強酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－。在H2SO3溶液中，由于一級電離抑制了二級電離，所以NaHSO3溶液中［SO32－］大于H2SO3溶液中的［SO32－］。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列三個熱化學方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝131 kJ·mol－1

寫出碳燃燒生成CO和CO燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________。

(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________________________;

燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均不是氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖a所示。圖中A、B表示的物質依次是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。

(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中可說明HAc是弱電解質的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較

C.相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應時，消耗金屬的量

D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是(   )

A.反應所需時間：醋酸>鹽酸

B.整個反應階段的平均反應速率：醋酸>鹽酸

C.開始的反應速率：鹽酸>醋酸

D.參加反應的鋅的質量：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下取0.2 mol·L－1的鹽酸與0.2 mol·L－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1鹽酸中水電離出的［H＋］。

(2)求混合溶液中下列計算式的精確結果：

［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L－1的MOH溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下1 mol某純物質的熱效應，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

則25℃時氯化銀的標準生成熱為(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1       D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氧化還原反應的判斷中正確的是（　�。�

　

A．

金屬單質與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應

　

B．

侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應

　

C．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　

D．

失電子的數(shù)目越多，說明該物質的還原性越強

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