2．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）CuSO4•5H2OCuSO4=Cu2++SO42-
（2）Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（3）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 （1）硫酸銅晶體溶于水現(xiàn)場(chǎng)硫酸銅溶液，溶液中完全電離出銅離子和硫酸根離子；
（2）硫酸鐵溶于水完全電離出鐵離子和硫酸根離子；
（3）碳酸氫鈉完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，HCO3-是H2CO3的酸式鹽的酸根部分，部分電離．

解答 解：（1）CuSO4•5H2O溶于水得到硫酸銅溶液，硫酸銅完全電離，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO42-，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42-；
（2）硫酸鐵溶于水完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-
C．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素
B．適量飲酒對(duì)身體有利的原因是酒精不能使蛋白質(zhì)變性
C．PM2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)
D．使用生物酶降解生活污水中的有機(jī)物，可以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol氨氣   
②標(biāo)況下22.4L氦氣   
③9g水    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由于合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金是由兩種金屬或兩種非金屬熔合而成的物質(zhì)
B．合金的硬度較大，多數(shù)的合金的熔點(diǎn)比各成分的金屬的低
C．根據(jù)所添加的元素的種類、含量來(lái)調(diào)節(jié)合金的性能
D．不銹鋼在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）來(lái)配制500mL1.0mol/L H2SO4溶液，需用該濃硫酸的體積是多少？（要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32-
D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表為周期表前四周期的一部分，關(guān)于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)

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