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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A. 鐵是陽極,電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

【答案】D

【解析】試題分析:A、依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極,堿性溶液不能生成氫離子,電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故A錯誤;B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極,不能通過電解質溶液,是通過電解質溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路,通過Fe電極回到正極,故B錯誤;C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極,應從左向右移動,故C錯誤;D、陽極區(qū)域,鐵失電子消耗氫氧根離子,溶液PH減小,陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大;生成氫氧根離子物質的量消耗,在陽極電極反應Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,陰極氫氧根離子增大,電極反應2H++2e-=H2,依據電子守恒分析,氫氧根離子消耗的多,生成的少,所以溶液pH降低,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能正確表示乙烯結構簡式的是

A. C2H4 B. CH2 CH2 C. CH2 — — CH2 D. CH2= CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ,反應過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算此段時間的反應速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍,則化學平衡_________(正向”、“逆向”)移動,平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,不能用排空氣法收集的是( )

A.NOB.SO2C.CO2D.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與膠體的性質無關的是

A. 土壤中離子的吸附和交換過程,有保肥作用

B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療

C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染

D. 臭氧可用于水的消毒凈化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定膽礬晶體中結晶水含量,不需要的儀器是

A.膠頭滴管B.玻璃棒C.坩堝D.電子天平

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