在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內(nèi)氣體的密度不變D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
分析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析解答．
解答：解：A、反應(yīng)是前后壓強變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化可以說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；
B、濃度之比等于化學方程式系數(shù)之比，起始量符合化學方程式的反應(yīng)比，反應(yīng)過程中始終為1：2；2，所以不能說明達平衡，故B錯誤；
C、容器內(nèi)氣體密度=
m
V
，反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，說明反應(yīng)v正（X）=2v正（Y），不能說明達平衡，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的標志判斷，正逆反應(yīng)速率相同是理解的關(guān)鍵，題目難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L-1．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說法正確的是(    )

A.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B.4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·min-1

C.4 min后，向容器中充人不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0，6mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是       

         A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

         B．4min時，用M表示這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1

              C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

         D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1

 

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學一輪復習：《專題2 化學基本理論》（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L-1．下列說法正確的是（ ）
A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1

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