15．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（　　）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)B．不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能溶于水，不溶于乙醇D．能氧化為醛

分析 該有機(jī)物中含2個-OH，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．與-OH相連的C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．含-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．含-OH，可與乙醇混溶，故C錯誤；
D．具有-CH2OH結(jié)構(gòu)，可被氧化生成醛，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重醇的性質(zhì)的考查，注意把握-OH及性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在C+H2O═CO+H2反應(yīng)中，H2O是氧化劑；C是還原劑；C元素被氧化；H元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D．平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3  
②Na→Na2O→NaOH   
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Si→SiO2→H2SiO3 ．
A．①②③B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的敘述中，說法正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OB．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與水反應(yīng)生成O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和反應(yīng) 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生

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