Question

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)鋼鐵的腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為______________________；將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是________。

A．過一段時間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是__________________，操作Ⅱ的名稱是________________；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)

________________________________________________________________________；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：

Fe2＋＋HCO——____________________。

Answer 1

解析：(1)鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋是鋼鐵腐蝕的實質(zhì)，在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；食鹽水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，由于甲試管上部空間中的O2減小，會使乙試管中的導(dǎo)氣管上升一段水柱。

(2)含有鐵元素且有磁性的物質(zhì)為Fe3O4，F(xiàn)e3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終生成Fe(NO3)3。

(3)①分離固體與液體的方法叫過濾，過濾后沉淀中含有雜質(zhì)，需要對沉淀進(jìn)行洗滌。

②Na2CO3去油污，是利用了Na2CO3水解顯堿性，CO＋H2OHCO＋OH－。

③FeCO3沉淀是由Fe2＋與CO反應(yīng)得到，則HCOH＋＋CO，而H＋與HCO不能共存，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，即可得到答案。

答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋　A

(2)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3

(3)①過濾　洗滌�、贑O＋H2OHCO＋OH－

③Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O