Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比為

 

．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A

 

，B

 

，D

 

．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到了相等，則該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：

分析：（1）根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系判斷；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
（3）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷．

解答： 解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，故答案為：2：1：3：2；
（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；
 2A+B?3 C+2D中，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；氣體；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：放熱．

點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無論該反應(yīng)放熱還是吸熱；