Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽
酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應
• B、ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO

  2- 3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、a=0.3
• D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

解答：解：A、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；
B、ab段發(fā)生反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L^-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確；
D、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2：1，故D錯誤．
故選C．

點評：此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．