下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng)
離子
要求
A
K＋、AlO、Cl－、MnO
c(K＋)<c(Cl－)
B
Fe3＋、NO、I－、HCO
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D

試題分析：選項(xiàng)A中如果鉀離子濃度小于氯離子濃度，則不能符合電荷守恒定律，A不正確；B中Fe3＋和I－以及HCO3－不能大量共存；C中氫氧化鈉首先和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開(kāi)始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問(wèn)題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是
A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫(xiě)序號(hào)) 。
①    ②     ③c（H+）
④ OH－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是      (填寫(xiě)序號(hào)) 。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（   ）
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（     ）
A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同
D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（    ）:
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．含有大量OH－的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)___________（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

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