FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進行，則正極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在光照時不反應(yīng)的是( )

A． 氫氣和氯氣的混合氣體 B． 硝酸 C． 氫氣和氧氣的混合氣體 D． 氯水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負性：a>b>d>c

C. 原子序數(shù)：a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性：c>d>a

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏林芝一中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是__________； G中含氧官能團的名稱是_____________。

（2）A-C的反應(yīng)方程式是___________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（4）有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子，你認為可能的原因是_____________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有__________種。

①相對分子質(zhì)量比C少54；②氧原子數(shù)與C相同；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

已知：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 ．

（2）C有______種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?u> _ ．

（3）第③步的反應(yīng)類型為______________；

（4）同時符合下列條件的水楊酸同分異構(gòu)體的數(shù)目：__________．

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團．

（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式： _．

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