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下圖所示為2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是

A．根據阿伏加德羅定律可推知,1個乙分子中含有2個A原子B．該反應類型是分解反應
C．反應生成的丙物質屬于單質D．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子個數比為1：1的化合物甲，甲是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是
．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：

P→Q反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應的化學方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南二模）[化學一選修有機化學基礎]
某有機物X的相對分子質量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2 112L．
（1）該有機物X 的分子式為
c
c
．a．C4H8 b．C2H4O    c．C4H8O2    d．C10H20O20
若X能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應，且能與Na反應產生氫氣，則其可能的結構有
5
5
種．
（2）甲物質是X的同分異構體，分子中含羰基和羥基，物質甲能發(fā)生如下圖所示轉化：
已知：
①B的名稱是
乙醛
乙醛
．
②A-D的反應類型為
酯化反應
酯化反應
，E→F的反應條件是
NaOH醇溶液、加熱
NaOH醇溶液、加熱
．
③寫出F-G的化學方程式：
．
④D的結構簡式為
．
（3）物質乙也是X的同分異構體，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．PBS是一種新型生物降解塑料，以乙為原料合成PBS路線流程圖如下：則乙的結構簡式為
，PBS的結構簡式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數等于p電子數．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省西華一高高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示為2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是

A.根據阿伏加德羅定律可推知,1個乙分子中含有2個A原子     B.該反應類型是分解反應

C.反應生成的丙物質屬于單質                     D.化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

 

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