【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____，區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象。

【答案】分散質(zhì)顆粒直徑大小不同 丁達爾效應(yīng)

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。

故膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；

當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。區(qū)分膠體和溶液的現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下有機物：（每空一分）
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是： ， 存在手性異構(gòu)體的是： ， 存在順反異構(gòu)體的是 ， 互為同系物的是（任寫一對）：；
（2）氫核磁共振（1H﹣NMR）圖譜如上圖所示的有；
（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：；
（4）有機物④的系統(tǒng)命名法名稱是；
（5）有機物⑤的鍵線式 ， 其分子中碳原子雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 ．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．

容器

起始投入

達平衡時

甲

2mol N2

3mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的說法不正確的是 （ ）

A. 原子最外層電子數(shù)都是1

B. 單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而增大

C. 原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D. 單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：
（1）Ⅰ．已知A是 的單體．則A中所含官能團的名稱是 ．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名： B： ， C的名稱： ．
（3）L是E的向分異構(gòu)體，L分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、、、 ．
（4）F→G的反應(yīng)類型是 ．
（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是 a．能發(fā)生加成反應(yīng) b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d．屬于氨基酸
（6）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V：
H的結(jié)構(gòu)簡式為；N→Q的反應(yīng)類型為 ．
（8）寫出Q→V的反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同系物B. 同分異構(gòu)體C. 同位素D. 同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）能形成共價鍵的元素共有種。
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號)。
（3）氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學(xué)式)。
（4）⑩號元素最高正價含氧酸只含有鍵。
（5）①⑤⑦形成的化合物的電子式為。
（6）某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為 ， 它與③的化合物的分子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數(shù)小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質(zhì)的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗?zāi)康牡氖牵海?）

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫

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