Question

 阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³ mol^－1，下列敘述中正確的是     （    ）

    A．將162．5g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)等于6．02×10²³

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L SO₃中氧原子的個(gè)數(shù)約為6．02×10²³

    C．在石墨晶體中，平均1mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為  ×6．02×10²³

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22．4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．02×10²³

 

Answer 1

 答案D  解析：阿伏加德羅常數(shù)的考查屬于高考必考范疇。162．5g FeCl₃即2mol FeCl₃，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，由于氫氧化鐵膠體粒子是由十幾個(gè)~幾十個(gè)Fe（OH）₃聚集而成的微粒集體，因此氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6．02×10²³，A選項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固態(tài)，因此B選項(xiàng)不正確；石墨晶體中，每個(gè)碳原子實(shí)際占有3/2個(gè)碳碳共價(jià)鍵，即碳碳共價(jià)鍵數(shù)與碳原子數(shù)之比為3∶2，因此平均1mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為2×6．02×10²³/3，C選項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22．4L（1mol），Cl₂中有一半Cl原子化合價(jià)升高到+1價(jià)，另一半Cl原子化合價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．02×10²³。