Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

（1）反應前2min的平均速率ν（Z）=

 

，該溫度下此反應的平衡常數K=

 

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）

 

ν（正） （填“＞”，“＜”或“=”）
（3）其他條件不變，若再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數

 

（填“增大”，“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據v=

△n

V△t

計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Z）；由表中數據可知7min時，反應到達平衡，根據平衡時Y的物質的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量，由于反應氣體氫氣的化學計量數相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
（2）該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；
（3）再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答： 解：（1）由表中數據可求得前2min內生成Z為0.08mol，故ν（Z）=

0.08mol

10L?2min

=0.004 mol/（L?min），由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.012mol?L^-1，故平衡常數K=

c2(Z)

c(X)c(Y)

=

0.0122

0.01×0.01

=1.44；
故答案為：0.004 mol/（L?min）；1.44；
（2）該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案為：＜；
（3）因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動，X的體積分數不變，故答案為：不變．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數的理解．