Question

用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
（1）酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃，H₂SiO₃

 

H₃PO₄
（2）堿性：Ca（OH）₂

 

Mg（OH）₂，Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O

 

H₂S，H₂S

 

HCl
（4）還原性：H₂O

 

H₂S，H₂S

 

HCl
（5）酸性：H₂SO₄

 

H₂SO₃，HClO₄

 

HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越

 

；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越

 

；
③元素的

 

性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越

 

；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越

 

；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越弱；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越強(qiáng)，結(jié)合元素的位置及金屬性、非金屬性比較來(lái)解答．

解答： 解：（1）非金屬性C＞Si，P＞Si，則酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄，故答案為：＞；＜；
（2）金屬性Ca＞Mg＞Al，則堿性為Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：＞；＞；
（3）非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，H₂S＜HCl，故答案為：＞；＜；
（4）非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，則還原性為H₂O＜H₂S，H₂S＞HCl，故答案為：＜；＞；
（5）S、Cl的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸，而低價(jià)含氧酸為弱酸，則酸性為H₂SO₄＞H₂SO₃，HClO₄＞HClO，故答案為：＞；＞；
從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故答案為：非金屬；強(qiáng)；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越弱，故答案為：弱；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析、歸納能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．