下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)
B、電解氯化鋁溶液可獲得金屬鋁
C、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
D、銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,電解原理,二氧化硫的污染及治理,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、指大氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锛捌涫茏贤饩�照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物熔融無(wú)自由移動(dòng)離子生成；
C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃燒生成的二氧化硫形成；
D、銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，導(dǎo)電性好分析．
解答： 解：A、指大氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锛捌涫茏贤饩�照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物，汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)，故A正確；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物熔融無(wú)自由移動(dòng)離子生成，不能用電解氯化鋁制備，而是電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；
C、酸雨的形成主要是含硫燃料燃燒生成的二氧化硫形成，故C正確；
D、銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，導(dǎo)電性好，常用來(lái)制作印刷電路板，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了污染氣體的成分和原因，電解制備金屬的方法分析，注意化學(xué)知識(shí)積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
 
．
A．BaO2+2HCl
 冰 
.
 
H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應(yīng)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
，該反應(yīng)的△S=
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
①如圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=
 
，常溫時(shí)Khl的值為
 
．若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值
 
（填變大、變小、不變或不確定）．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-l的條件下進(jìn)行．圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖及其作用正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、鐵和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子
D、Al、Al2O3、Al（OH）3和NaHCO3都是既能與稀HCl、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x的值是（　　）
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：
 
，陽(yáng)極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是
 
．
（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．
①Al（s）+
3
4
O2（g）═
1
2
Al2O3（s）△H1
②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2
3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=
 
．
（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中
c(Al3+)
c(
SO
2-
4
)
 
1
2
（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案