13．下列各組離子在水溶液中不是因?yàn)樗舛荒艽罅抗泊娴氖牵ā　。?table class="qanwser">A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-B．SO32-、Al（OH）4-、K+、Al3+C．Fe3+、Na+、NO3-、CO32-D．NH4+、Na+、SiO32-、I-E．Ca2+、Na+、NO3-、PO43-   

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子、Al（OH）4-與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．銨根離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
E．鈣離子與磷酸根離子反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-之間不發(fā)生反應(yīng)，不滿(mǎn)足要求，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-、Al（OH）4-與Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，不滿(mǎn)足條件，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能共存，不滿(mǎn)足條件，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、SiO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能共存，不滿(mǎn)足條件，故D錯(cuò)誤；
E．Ca2+、PO43-之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能共存，該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，滿(mǎn)足條件，故E正確；
故選E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，本題中注意暗含條件“在水溶液中不是因?yàn)樗舛荒艽罅抗泊妗保瑸橐族e(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
③打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
⑥打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復(fù)過(guò)程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

試回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會(huì)浸潤(rùn)NaOH溶液試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過(guò)程⑤B溶液中含有的離子過(guò)程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請(qǐng)結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應(yīng)Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離．請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2，若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是1.2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D四瓶溶液，它們是硫酸鈉，亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩反應(yīng)，結(jié)果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象．由此可以推斷它們的組成為：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質(zhì)的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3．
（4）寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡正向移動(dòng)B．平衡逆向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)用以制備SO2，則瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣會(huì)造成環(huán)境污染，需進(jìn)行處理，可采用NaOH溶液吸收．

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