13．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Na，則戊可能是H2OB．若甲為C2H4，則戊可能是O2
C．若甲為NO，則戊可能是H2OD．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

分析 A．若甲為Na，戊是H2O，則丙為NaOH，丁為氧氣，乙為過氧化鈉；
B．若甲為C2H4，戊是O2，則丙為二氧化碳，丁為氫氣，乙為乙烷；
C．NO與水不反應(yīng)；
D．若甲為Cl2，戊是NaOH溶液，則丁為氫氣，乙為HCl，丙為NaCl．

解答 解：A．若甲為Na，戊是H2O，則丙為NaOH，丁為氧氣，乙為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若甲為C2H4，戊是O2，則丙為二氧化碳，丁為氫氣，乙為乙烷，乙烷燃燒可以生成二氧化碳，故B正確；
C．NO與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．若甲為Cl2，戊是NaOH溶液，則丁為氫氣，乙為HCl，丙為NaCl，氫氧化鈉與氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，基本屬于驗(yàn)證型題目，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．  屠呦呦團(tuán)隊(duì)在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
C．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取
D．青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有K+
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．18g  D2O含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4.6 g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�
A．開發(fā)氫能替代化石燃料
B．工業(yè)含氮廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放
C．農(nóng)作物秸稈等露天焚燒制肥料
D．金屬、塑料、玻璃、紙類等制品應(yīng)分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點(diǎn) 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥  B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX4是共價(jià)化合物
C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說法錯(cuò)誤的是

A．酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精

C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．SiO2中的Si的化合價(jià)為＋4

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