【題目】[2016江蘇][雙選]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A.

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B.

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4 )<Ksp(CaSO4)

C.

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D.

室溫下,用pH 試紙測得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH 約為5

結(jié)合H+的能力比的強(qiáng)

【答案】AC

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),意在考查考生的判斷能力。A項(xiàng),向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁,說明生成了苯酚,該過程說明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,正確;B項(xiàng),BaSO4和CaSO4均為白色沉淀,根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷出二者的Ksp大小關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e3+氧化I生成I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,該過程說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,正確;D項(xiàng),Na2SO3溶液顯堿性,是因?yàn)?/span>發(fā)生了水解,NaHSO3溶液顯酸性,說明的電離程度大于其水解程度,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
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B.3.3×1024
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A. 200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

C. 200℃時(shí),向容器中加入2molA 1molB,達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正反應(yīng)速率均增大,逆反應(yīng)速率減小

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【題目】為了檢驗(yàn)SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
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B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解

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D. 待測液中滴入鹽酸,若產(chǎn)生CO2,則待測液中存在CO32—

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