用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為（　　）
分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e-═H2↑，根據(jù)氫氧化鈉與氫氣的關(guān)系式計(jì)算出溶液中的氫氧根離子、氫離子的濃度，然后計(jì)算出溶液的pH．
解答：解：電極飽和食鹽水，陰極發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，由2NaOH～H2↑，陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則n（OH-）=
0.112L
22.4L/mol
×2=0.01mol，
溶液中c（OH-）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，c（H+）=
1×10-14
0.1
mol/L=1×10-13mol/L，
所以pH=13，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽(yáng)極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為(    )

A.13                        B.12                          C.8                        D.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是(    )

A.銅鋅原電池工作時(shí)，正極從外電路得到電子

B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2時(shí)，電解液的pH約為13

D.用鉑電極電解NaOH稀溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹時(shí)正極上的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-2H2O

B.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2,電解液的pH約為13

C.用惰性電極電解NaOH稀溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變

D.用電解法精煉粗鋼時(shí)，粗鋼作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為(    )

A.13                        B.12                  C.8              D.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)試6：化學(xué)反應(yīng)與能量變化（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·濟(jì)南一模)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來(lái)源于海水的綜合利用。

(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收。假設(shè)所得的消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_______________________________________________；

通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③請(qǐng)簡(jiǎn)述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

 

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