【題目】298 K時,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A.① B.② C.③ D.無法判斷

【答案】A

【解析】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向,則必須求出各個分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù),然后比較大小即可。由計(jì)算可知:

①2NO(g)N2(g)+O2(g),K=1×1030

②2H2O(g)2H2(g)+O2(g),K=5×10-82

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

平衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底,因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是

A.若a2,則A為液態(tài)或固體

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

CT2T1p2p1

D.其它條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能促使水的電離平衡正向移動,而且所得溶液呈酸性的是

A. 將水加熱到100℃時,水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。(已知NH4++OH NH3+H2O)

選擇試劑

Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)操作

調(diào)節(jié)pH

下列試劑或操作不合理的是

A試劑①為Ba(OH)2溶液 B試劑②為稀HNO3

C操作③為結(jié)晶 D操作為④過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2OFe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟:①儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

(1)儀器A的名稱是 。

(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液,先要對蒸餾水進(jìn)行的操作是

(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)需不斷攪拌,其目的是

(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。

(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。

(6)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是()

A. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多

B. 人、動物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量基本相似

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,實(shí)驗(yàn)操作如下,

將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;

蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;

用量筒量取 ml98% 的濃硫酸;

將濃硫酸稀釋;

用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________;

改用__________ 逐滴加蒸餾水,使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;

請完成下列問題:

1)正確操作步驟的順序是(填序號)③④ ⑦②①

2中所需濃硫酸的體積 ml,中所需儀器名稱是 。

3)簡述中濃硫酸的稀釋方法 。

4)完成中的填空 。

5)若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度(填大于小于等于 0.5mol/L,配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度 (填大于小于等于0.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

CQ點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最小

D.平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為____ __.

2用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

中生成氣體A: 中生成溶液H:

3中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中cFe2+ mol/L、cFe3+ mol/L、cCl mol/L.若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案