Question

4．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． X與Y形成的化合物只有一種
• B． 原子半徑：r（Z）＜r（R）
• C． R的氯化物的熱穩(wěn)定性比W的強
• D． Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，
A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；
B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，r（Z）＞r（R），故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C正確；
D．非金屬性S＞C，Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．