Question

【題目】（1)綠礬晶體（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據相關的實驗現象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。

①證明其完全沒有被氧化的試劑是 現象是__________________;

②證明其已完全被氧化的試劑是 現象是____________________。

（2）己知FeSO4.7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則從硫酸亞鐵飽和溶液中提取綠礬晶體采用的操作是__________________。

（3）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水

處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

取5.349g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。(寫計算過程）

Answer 1

【答案】（1）①KSCN溶液，加入KSCN不變紅色②滴入酸性KMnO4溶液不褪色

（2）降溫結晶、過濾（2分）（3）Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O(4分）

【解析】試題分析：（1）①綠礬中的亞鐵離子被氧化成鐵離子，遇KSCN變紅色，因此加入KSCN溶液，若溶液不變紅證明完全沒有被氧化；②酸性KMnO4可氧化亞鐵離子，但不與鐵離子反應，若溶液的紫色不退去，證明已完全被氧化；

（2）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而升高，因此從硫酸亞鐵飽和溶液中提取綠礬晶體采用的操作是降溫結晶、過濾。

（3）白色沉淀8.155g是硫酸鋇，物質的量是8.155g÷233g/mol＝0.035mol，氧化鐵的物質的量是2g÷160g/mol＝0.0125mol，根據鐵原子守恒可知鐵原子的物質的量是0.025mol，根據電荷守恒得：n（OH-）=3n（Fe3+）-2 n（SO42-）="0.005" mol，所以晶體中水分子的物質的量是＝0.028mol，所以鐵離子、氫氧根、硫酸根和水的物質的量之比是0.025mol：0.005mol：0.035mol：0.028mol＝25：5：35：28，因此化學式為Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O，