19．在含2mol AlCl3的溶液中滴加含6mol NaOH的溶液，現(xiàn)象為白色沉淀；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，此時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失，以此解答該題．

解答 解：在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：白色沉淀；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查了鋁的化合物性質(zhì)、離子方程式書寫，題目難度不大，明確鋁及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實驗或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe（OH）2→Fe（OH）3B．FeCl3→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣B．該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中NH3只顯還原性D．生成1.4g N2時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，加入足量鐵粉，則反應(yīng)后的溶液中Fe2+離子濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　　）
A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、SO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO4-D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．CCl4和NaClB．NaI和I2C．CO2和C60D．Mg和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表達方式正確的是（　　）
A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型
C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀．根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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