下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( )
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為
CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+
2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-H2O表示的是 ( )
A.氫氧化鋇和硫酸 B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉 D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是
A.分子式為C17H22O6
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D.在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是( )
A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃,最后容器內(nèi)物質(zhì)是( )
A.Na2CO3,Na2O,O2 B.Na2CO3,O2,H2O(g)
C.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g) D.NaHCO3,Na2CO3,O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì).下列說法正確的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
恒溫條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),加入起始濃度相近的A
和B,在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況,如下圖所示。下列判斷中正確的是
A.⑴的K<1 B.⑵的K≈1 C.⑶的K>1 D.以上三種可能全對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和14C2H4 B.等體積等密度的CO和N2
C.等體積的O2和N2 D.質(zhì)量相等的N2和CO2
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