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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系 (填“ > ”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 則ΔH1_____ΔH2

【答案】> <

【解析】

①固體S燃燒時要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1<ΔH2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料�？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 電極B連接電源正極

B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液

C. 陽極反應式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。

(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”：①____________；②________。

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數K=___________。

(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2為大氣污染物，研究它的性質對環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。

（1）①裝置中導管X的作用是：______________________________。

②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學方程式為：_______________________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并結合B～G裝置驗證反應產物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的單質S和CO2。

①B裝置有三個作用，分別是_________、__________、__________。

②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________（每個裝置只用一次）。

③證明有CO2產生的現象為_____________________________。

④G裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I－的物質的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質的量和原溶液中Br－的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.01×105 Pa時，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為： ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：

已知：

Ⅰ．（R，R’為烴基或氫）

Ⅱ．（R，R’為烴基）

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。C中所含的官能團是________________。

（2）C→D的反應類型是____________。E的結構簡式為_________________。

（3）D+G→光刻膠的化學方程式為________________________。

（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子結構中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為______________。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應H2 + Cl2 2HCl下列說法中正確的是

A. 該反應中,化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>

B. 反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C. 產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D. 斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）

①31g白磷中含有1.5NA個P-P

②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個

③標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子

④電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

⑤標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

⑥加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

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