下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A.1mol水的質(zhì)量為18g；
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
C．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)并不都是氣態(tài)．
解答： 解：A.18g/mol是水的摩爾質(zhì)量，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B.1mol甲烷的質(zhì)量為16g，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C.6.02×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)并不都是氣態(tài)，非氣態(tài)不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在．化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程（圖甲）提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③
 
，
 
；
（2）③提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是
 
 
（填字母代號(hào)）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．汽油　　　 　　　D．醋酸
（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻璃棒、
集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器
 
．
（4）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（5）若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖（圖乙）實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處（有兩處），并加以改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓→CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O→BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++C
O
2-
3
=CaCO3↓→Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3
D、H++OH-=H2O→2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO中，還原劑是（　�。�
A、SiO2
B、C
C、SiC
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液 銀氨溶液 金屬鈉
A 中和反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 產(chǎn)生氫氣
B 無(wú)現(xiàn)象 有銀鏡 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 無(wú)現(xiàn)象
D 水解反應(yīng) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向氫氧化銅中滴加硫酸溶液H++OH-=H2O
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
 

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
 

（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后，pH=
 
，再稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH
 
．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=
 

（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH=
 

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（　�。�
序號(hào) 混合物 氧化物 堿 鹽
A Na2CO3?10H2O 生石灰 純堿 蘇打
B 漂白粉 水 燒堿 純堿
C 碘酒 氧化鈉 堿式碳酸銅 氯化鐵
D 粗鹽 熟石灰 苛性鈉 膽礬
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸加入氨水，首先產(chǎn)生現(xiàn)象
 
，其離子反應(yīng)方程式
 
，繼續(xù)添加氨水，產(chǎn)生現(xiàn)象
 
，其離子反應(yīng)方程式
 
．畫(huà)出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中配位鍵
 
．在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 
．
（2）分別由第三周期ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的四種元素中第一電離子能由大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)），這四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)排列順序
 
（用分子式）．
（3）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：正四面體分子
 
，三角錐分子
 
，V形分子
 
．（各寫(xiě)一種）

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