Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3N_A
• B． 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為N_A
• C． 100g質量分數為17%的H₂O₂的水溶液中，極性共價鍵的數目為N_A
• D． 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H⁺數目大于0.1N_A

Answer 1

分析 A．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
C．過氧化氫溶液中過氧化氫、水分子都存在極性共價鍵；
D．弱電解質加水稀釋促進其電離．

解答 解：A．5.6g鐵物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵的化合價升高到+$\frac{8}{3}$，0.1molFe轉移電子物質的量為0.1mol×$\frac{8}{3}$，電子數為$\frac{0.8}{3}$N_A，故A錯誤；
B．60g乙酸物質的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應，因為酯化反應為可逆反應，所以充分反應后斷裂的C-O鍵數目小于N_A，故B錯誤；
C．100g 17%的H₂O₂溶液中，極性共價鍵的數目遠遠大于N_A，故C錯誤；
D．室溫下1 L、pH=1的醋酸溶液中含有H⁺數目為0.1N_A，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產生氫離子增多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．