A. | 高溫下,5.6gFe與足量水蒸氣反應,轉移的電子數為0.3NA | |
B. | 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA | |
C. | 100g質量分數為17%的H2O2的水溶液中,極性共價鍵的數目為NA | |
D. | 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋,所得溶液中的H+數目大于0.1NA |
分析 A.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵;
B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應,可逆反應不能進行到底;
C.過氧化氫溶液中過氧化氫、水分子都存在極性共價鍵;
D.弱電解質加水稀釋促進其電離.
解答 解:A.5.6g鐵物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵,鐵的化合價升高到+$\frac{8}{3}$,0.1molFe轉移電子物質的量為0.1mol×$\frac{8}{3}$,電子數為$\frac{0.8}{3}$NA,故A錯誤;
B.60g乙酸物質的量為1mol,與足量乙醇發(fā)生酯化反應,因為酯化反應為可逆反應,所以充分反應后斷裂的C-O鍵數目小于NA,故B錯誤;
C.100g 17%的H2O2溶液中,極性共價鍵的數目遠遠大于NA,故C錯誤;
D.室溫下1 L、pH=1的醋酸溶液中含有H+數目為0.1NA,加水稀釋,醋酸電離程度增大,電離產生氫離子增多,故D正確;
故選D.
點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0 | B. | AB一定是氣體物質 | ||
C. | 反應溫度a低于b | D. | A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢,已知該病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可使蛋白質變性,達到消毒的目的 | |
B. | 使用光導纖維長距離輸送電流,可以降低電能損耗 | |
C. | 目前科學家已經制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管 | |
D. | 食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋,可防止食物受潮、氧化變質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制取蒸餾水的裝置中,冷水從冷凝管的上口進,下口出 | |
B. | 實驗結束后,用嘴吹熄酒精燈 | |
C. | 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗 | |
D. | 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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