Question

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是BaCO₃，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO₄．
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

Answer 1

分析 NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質(zhì)中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是碳酸鋇沉淀，由于NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，溶液呈酸性，能與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，有氣體放出的是硫酸氫鈉，所以利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是硫酸氫鈉，然后可用硫酸氫鈉鑒別碳酸鈉、氯化鋇，生成沉淀的為氯化鋇，生成氣體的為碳酸鈉，以此解答該題．

解答 解：（1）NaHSO₄在水中會(huì)解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，有酸根離子、金屬陽離子，所以NaHSO₄屬于鹽，故答案為：C；
（2）只在水的作用下就可以鑒別出來的是BaCO₃，因?yàn)锽aCO₃不溶于水；其余均溶于水；利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO₄，因?yàn)镹aHSO₄溶液顯酸性，加入BaCO₃有氣體生成，其余與BaCO₃不反應(yīng)，故答案為：BaCO₃；NaHSO₄；
（3）再用NaHSO₄鑒別剩余2種物質(zhì)，取部分溶于水的NaHSO₄溶液分別加到剩余2種物質(zhì)的部分溶液中，有氣體放出的是Na₂CO₃，化學(xué)方程式為2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl₂，化學(xué)方程式為BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl，故答案為：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．