（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為         。

 

【答案】

（1） 放熱(2分)；－93KJ/mol   (2分)

（2）CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)   △H=－218KJ/mol   (3分)

【解析】

試題分析：（1）因反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通過(guò)計(jì)算反應(yīng)的△H大于0為放熱反應(yīng)。（2）所以熱化學(xué)方程式為-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)，△H做相應(yīng)的計(jì)算，△H=－218KJ/mol。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本類(lèi)題型注意蓋斯定律的應(yīng)用。屬于簡(jiǎn)單題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            

(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值      （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度     0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆福建省廈門(mén)雙十中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                   
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                             

(2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________________     

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                                                    

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值      （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率      （填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度     0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）

 

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