Question

15．有以下物質(zhì)：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應的離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
（2）既能跟④又能跟⑥反應的是②（填序號），寫出它與⑥反應的化學方程2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3 ）寫出③與⑤反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)氧化性和酸性
足量的銅片與1OOmoL，8mol/L的濃H₂S0_4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了
0.2mol電子，生成的CuS0₄的質(zhì)量為16克，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24升（假設(shè)氣體全部逸出）

Answer 1

分析 （1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應，實質(zhì)是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應；
（2）既能跟酸又能跟堿反應的是鋁；
（3）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，濃硫酸中的+6價的硫全部轉(zhuǎn)化為+4價，濃硫酸反應生成硫酸銅變化中硫元素化合價不變表現(xiàn)酸性，足量的銅片與1OOmL，8mol/L的濃H₂S0₄充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，結(jié)合化學方程式和電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成硫酸銅和二氧化硫氣體體積；

解答 解：（1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應，實質(zhì)是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應，所以離子反應方程式為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）既能跟酸又能跟堿反應的是鋁，鋁與氫氧仳鈉反應生成偏鋁酸鈉，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：②；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，濃硫酸中的+6價的硫全部轉(zhuǎn)化為+4價，所以硫酸顯氧化性，硫酸生成硫酸銅中硫元素化合價不變顯示了酸性，足量的銅片與1OOmL，8mol/L的濃H₂S0₄充分反應，化學方程式中生成1mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移2mol，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成二氧化硫0.1mol，生成硫酸銅0.1mol，生成硫酸銅質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g，生成二氧化硫氣體體積標準狀況下=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； 氧化性和酸性；16；2.24；

點評 本題考查離子方程式和化學方程式的書寫、氧化還原反應中氧化劑和還原劑的分析、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意濃硫酸的作用判斷，題目難度中等．